Kimia

• Definisi Materi (benda)

Materi merupakan sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang.

• Struktur Atom

Atom adalah bagian terkecil dari suatu materi yang tidak bisa / tidak dapat dipotong lagi.

• Model Atom

1. Model atom Dalton : Atom merupakan bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat debelah lagi & berbentuk bola pejal.
2. Model atom Thomson : Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif & ditebari oleh elektron yang bermuatan negatif seperti roti kismis (model atom roti kismis).
3. Model atom Rutherfond : Dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif & dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif diluar inti atom.
4. Model atom Bohr : Dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif & dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif menurut lintasan-lintasannya (kulit atom).

• Partikel-partikel Atom

1. Proton : Goldstein (penemu)
2. Netron : Chadwick (penemu)
3. Elektron  : Thomson (penemu)
4. Inti Atom : Rutherfond (penemu)
5. Lintasan : Neils Bohr (penemu)

• Nomor Massa (NM)

Nomor massa menunjukan massa dari suatu atom. Massa atom merupakan jumlah massa partikel-partikelnya sehingga Nomor Massa merupakan jumlah massa proton, massa netron, massa elektron, tetapi karena massa elektron diabaikan (=0) maka nomor massa = jumlah massa proton dan netron. NM = m.p+m.n+m.e

NM = p+n

n = NM-p

Keterangan: NM ( Nomor Massa)

                      m (massa)

                      p (proton)

                      n (netron)

                      e (elektron)

• Nomor Atom (NA)

Nomor Atom menunjukan jumlah proton. Setiap atom bersifat netral, sehingga jumlah proton (muatan positif) harus sama dengan jumlah elektron (muatan negatif). Maka Nomor Atom menunjukan jumlah proton / jumlah elektron .

NA = jumlah proton = jumlah elektron

• Isotop

merupakan Atom-atom yang sejenis dengan nomor atom yang sama tetapi nomor massa berbeda ( atom-atom sejenis yang mempunyai jumlah proton sama tetapi jumlah netron berbeda ).

• Isobar

merupakan Atom-atom yang berbeda dengan nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda.

• Isoton 

merupakan Atom-atom beda jenis yang mempunyai jumlah netron yang sama.

• Perkembangan Sistem Periodik Unsur

1. Pengelompokan unsur logam & non logam.

         Perbedaan:

              Logam                                                                           Non logam

            Mengkilap                                                                         Tidak

            Menghantarkan panas / listrik konduktor                            Tidak / Listrik Isolator

            Dapat di tempa                                                                  Tidak

            TD / TL tinggi                                                                    TD / TL rendah

• Hukum Triade (Dobereiner)

unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, unsur yang sifatnya sama di kelompokan dalam 3 unsur. Contoh: Li, Na, K, F, Cl, Br, Ca, Si, Ba.

• Hukum Oktaf (Newlands)

unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, unsur-unsur sifatnya akan sama dan terulang setiap unsur ke-8 sifatnya sama dengan unsur ke-8, unsur ke-2 sifatnya sama dengan ke-9.

• Hukum Mandeleev

unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, unsur-unsur yang sifatnya sama di kelompokan dalam 1 golongan. Dalam hukum Mandeleev sudahmulai mengenal adanya golongan, tetapi ada beberapa unsur yang sifatnya berbeda dalam satu golongan sehingga hukum ini sudah tidak berlaku lagi.